Acides et bases

[FRauscher]

Solution de l'exercice n°7 Acides et bases.

Dans un premier temps, on introduit 14,4 g/L d'acide H₂A dans de l'eau pure. La concentration introduite est donc : C_a = 0,096 mol/L. On peut faire les hypothèses usuelles : w << h (évident) et 2ème acidité négligeable (à vérifier) pour aboutir à l'équation : h² / (C_a - h) = K_a1. On connaît h d'où on calcule pK_a1 = 2,5.

Dans un deuxième temps, on ajoute 0,64 g d'hydroxyde de sodium à 100 mL de cette solution et on mesure pH = 4,5 > pK_a1 + 1. On peut donc supposer que [H₂A] est négligeable. On calcule : [Na⁺] = 0,64 / (40 x 0,1) = 0,16 mol/L. La conservation du radical "A" et l'électroneutralité de la solution donnent :

[HA^-] + [A^2-] = Ca
et [HA^-] + 2 [A^2-] + w = [Na⁺] + h

Deux équations à deux inconnues qui donnent : [HA^-] = 0,032 mol/L et [A^2-] = 0,064 mol/L

et donc pK_a2 = pH + log([HA^-] / [A^2-]) = 4,2

On vérifie qu'au premier calcul : pH = 1,8 < pK_a2 - 1, ce qui permettait bien de négliger la seconde acidité

Voilà pour ce soir. Bonne nuit les petits.
François Rauscher