Exercices complexes
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Exercices complexes
FRauscher Jeu 3 Avr - 0:29
Et voici un petit exercice de chimie pour réfléchir. 
On considère le complexe Ag(NH3)2+ (pKd = 7,2). Une solution aqueuse contient initialement 0,10 mol/L de nitrate d'argent (Ag+, NO3-) et 0,2 mol/L d'ammoniac NH3. On ne considère que le complexe Ag(NH3)2+.
1) Déterminer la composition de la solution à l'équilibre chimique (exercice déjà traité ce matin).
2) NH3 est une base faible : couple NH4+ / NH3 de pKa = 9,2. Combien de moles n d'acide fort doit-on ajouter à 250 mL de la solution du 1) pour que 99% du complexe (en moles) soit détruit ?
François Rauscher
On considère le complexe Ag(NH3)2+ (pKd = 7,2). Une solution aqueuse contient initialement 0,10 mol/L de nitrate d'argent (Ag+, NO3-) et 0,2 mol/L d'ammoniac NH3. On ne considère que le complexe Ag(NH3)2+.
1) Déterminer la composition de la solution à l'équilibre chimique (exercice déjà traité ce matin).
2) NH3 est une base faible : couple NH4+ / NH3 de pKa = 9,2. Combien de moles n d'acide fort doit-on ajouter à 250 mL de la solution du 1) pour que 99% du complexe (en moles) soit détruit ?
François Rauscher
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Exercices sur la solubilité
Julien C. Jeu 3 Avr - 16:45
A ce sujet on était plusieurs à se demander si on va corriger des exercices sur la solubilité demain ou si il n'est pas nécessaire de les chercher ? 
Julien C.- Messages : 10
Date d'inscription : 15/03/2008
Age : 34
Re: Exercices complexes
FRauscher Jeu 3 Avr - 19:15
Non, mais vous aurez tout votre week end pour y penser car ils seront au programme de colle de la semaine prochaine.
François Rauscher
François Rauscher
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Date d'inscription : 08/03/2008 -
Re: Exercices complexes
FRauscher Ven 4 Avr - 1:25
Voici un autre exercice pour se creuser les méninges 
Le ligand C2O42- peut former des complexes d'indice de coordination 1 avec les ions Mn2+ et Cd2+ de constantes de dissociations respectives pKd1 = 3,8 et pKd2 = 2,8 (à 25°C).
On mélange 10 mL d'une solution contenant C2O42- à 5,0.10-2 mol.L-1, 10 mL d'une solution contenant Cd2+ à 5,0.10-1 mol.L-1 et 10 mL d'une solution contenant Mn2+ à 7,0.10-1 mol.L-1, puis on complète à 100 mL avec de l'eau distillée.
Déterminer la composition de la solution dans l'état final.
Voici une indication de solution:
Bonne soirée
François Rauscher
Le ligand C2O42- peut former des complexes d'indice de coordination 1 avec les ions Mn2+ et Cd2+ de constantes de dissociations respectives pKd1 = 3,8 et pKd2 = 2,8 (à 25°C).
On mélange 10 mL d'une solution contenant C2O42- à 5,0.10-2 mol.L-1, 10 mL d'une solution contenant Cd2+ à 5,0.10-1 mol.L-1 et 10 mL d'une solution contenant Mn2+ à 7,0.10-1 mol.L-1, puis on complète à 100 mL avec de l'eau distillée.
Déterminer la composition de la solution dans l'état final.
Voici une indication de solution:
- Spoiler:
- Calculer les concentrations introduites puis écrire les équations de conservation des trois espèces C2O42-, Mn2+ et Cd2+. Compte tenu des conditions initiales et des concentrations en jeu, l'une des espèces doit être négligeable et on peut tenter de faire une approximation sur deux autres espèces. A l'aide des deux LAM (avec les Kd), on peut ensuite calculer [C2O42-], puis les concentrations des deux complexes. On vérifie ensuite soigneusement les approximations.
Bonne soirée
François Rauscher
FRauscher- Admin
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Date d'inscription : 08/03/2008 -
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